jueves, 5 de mayo de 2011

EJERCICOS DE DISOLUCIONES 3º ESO

1. a) ¿Cuál sería el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo 30 g de cloruro sódico en 250 g de agua?
b) Preparamos una disolución con 30 g de cloruro potásico KCl y 750 mL de agua. Calcula la concentración de dicha disolución expresada en porcentaje en masa.
Sol: a) 10,71 % b) 3,85 %

2. - ¿Cuál será la concentración molar (molaridad) de una disolución de NaOH preparada con 5 g de NaOH y agua hasta tener 250 mL de disolución? (Mat (Na) =23, Mat(H )= 1, Mat(O) = 16)
Sol: 0,5 M

3. – a) ¿Qué cantidad de hidróxido sódico, NaOH, debemos tomar para preparar 250 mL de una disolución de concentración 0,1 M. (Mat (Na) =23, Mat(H )= 1, Mat(O) = 16)
b) ¿A qué concentración en gramos de soluto por litro de disolución corresponde la cantidad del apartado anterior?
Sol: a) 1 g b) 4 g/l

4. Se prepara una disolución formada por 50 g de nitrato sódico, 100 g de cloruro potásico y 250 mL de agua. Calcula el porcentaje en masa de cada uno de los componentes.
Sol:12,5 % , 25 % y 62,5 %

5. – Se evapora todo el disolvente de una disolución cuya concentración es 0,1 M de sulfuro de cobre (I) ¿Qué cantidad obtendremos de sal?
(Mat(S) = 32, Mat(Cu) = 63)
Sol : 15,8 gramos

6. Una disolución de HNO3 tiene 10 g de soluto en 250 mL de disolución. Calcula los moles de soluto y su concentración molar. Datos: Masas atómicas: N = 14 u, O = 16 u, H = 1 u.
Sol: 0,16 moles 0,64 M

7. La solubilidad del nitrato potásico, KNO3 viene dada por la siguiente tabla:

Temperatura (ºC) 10 20 30 40 60 70 80 90
Solubilidad (g/100 mL agua) 20 32 45 59 93 105 130 160
a) ¿Se disolverán 250 gramos de KNO3 en 200 mL de agua a 80º? Razona tu respuesta
b) Si de repente descendiera la temperatura a 60º, explica razonadamente que sucederá
Sol: a) si, porque se pueden disolver hasta 260 gramos
b) quedarían 64 gramos sin disolver
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