Para 3º de ESO
En la página de "Enlaces y composición centesimal" tenéis ejercicios para el examen del martes.
Suerte
sábado, 1 de diciembre de 2012
domingo, 10 de junio de 2012
ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO
3º ESO:
En la pestaña Electricidad y Magnetismo tenéis ejercicios sobre el tema
En la pestaña Electricidad y Magnetismo tenéis ejercicios sobre el tema
sábado, 2 de junio de 2012
martes, 8 de mayo de 2012
REACCIONES QUÍMICAS 3º ESO
Os dejo algunos ejercicios para que vayáis practicando. Próximamente colgaré más y las soluciones que faltan.
1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2O3 + CO -----> Fe + CO2
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2
2) Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.
a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.
Solución: 560 kg CaO
3) Al atacar 130 gramos de cinc (Zn) con una cierta cantidad de ácido sulfúrico (H2SO4), se obtienen 322 gramos de sulfato de cinc (ZnSO4) y 4 gramos de hidrógeno (H2). Determina la cantidad de ácido sulfúrico que se necesita. Enuncia la ley en la que te basas para dar la respuesta.
Solución: 196 gramos. Ley de Conservación de la masa....
4) En la descomposición térmica del carbonato de calcio se obtiene óxido de calcio y dióxido de carbono.
a. Escribe y ajusta la reacción
b. ¿Cuántos moles de carbonato cálcico intervienen en la reacción ajustada?
c. ¿Qué cantidad de óxido de calcio obtendremos con 200 gramos de carbonato de calcio?
Solución: CaCO3 --->CaO + CO2
b) 1 mol de CaCO3
c) 112 gramos CaO
5) En la combustión del butano C4H10 (g), éste se combina con el oxígeno O2 (g) del aire, transformándose en dióxido de carbono CO2 (g) y agua H2O (l).
a. Escribe y ajusta la ecuación química.
b. Si se queman 150 g de butano, calcula cuántos gramos de oxígeno se necesitan para tener una combustión completa.
c. Cuántos moles de dióxido de carbono se forman
Solución: b) 537,93 g de O2
c)10,4 moles de CO2
6) En la reacción entre gases SO2 + O2 --->; SO3 todos los gases se encuentran a la misma presión y temperatura.
a. Ajusta la ecuación química de obtención del trióxido de azufre.
b. ¿Cuántos litros de oxígeno se combinan con 30 L de SO2?
c. ¿Cuántos litros de SO2 y de O2 serían necesarios para obtener 120 L de SO3?
Solución: b) 15 litros de O2
c) 120 litros de SO2 y 60 litros de O2
1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2O3 + CO -----> Fe + CO2
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2
2) Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.
a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.
Solución: 560 kg CaO
3) Al atacar 130 gramos de cinc (Zn) con una cierta cantidad de ácido sulfúrico (H2SO4), se obtienen 322 gramos de sulfato de cinc (ZnSO4) y 4 gramos de hidrógeno (H2). Determina la cantidad de ácido sulfúrico que se necesita. Enuncia la ley en la que te basas para dar la respuesta.
Solución: 196 gramos. Ley de Conservación de la masa....
4) En la descomposición térmica del carbonato de calcio se obtiene óxido de calcio y dióxido de carbono.
a. Escribe y ajusta la reacción
b. ¿Cuántos moles de carbonato cálcico intervienen en la reacción ajustada?
c. ¿Qué cantidad de óxido de calcio obtendremos con 200 gramos de carbonato de calcio?
Solución: CaCO3 --->CaO + CO2
b) 1 mol de CaCO3
c) 112 gramos CaO
5) En la combustión del butano C4H10 (g), éste se combina con el oxígeno O2 (g) del aire, transformándose en dióxido de carbono CO2 (g) y agua H2O (l).
a. Escribe y ajusta la ecuación química.
b. Si se queman 150 g de butano, calcula cuántos gramos de oxígeno se necesitan para tener una combustión completa.
c. Cuántos moles de dióxido de carbono se forman
Solución: b) 537,93 g de O2
c)10,4 moles de CO2
6) En la reacción entre gases SO2 + O2 --->; SO3 todos los gases se encuentran a la misma presión y temperatura.
a. Ajusta la ecuación química de obtención del trióxido de azufre.
b. ¿Cuántos litros de oxígeno se combinan con 30 L de SO2?
c. ¿Cuántos litros de SO2 y de O2 serían necesarios para obtener 120 L de SO3?
Solución: b) 15 litros de O2
c) 120 litros de SO2 y 60 litros de O2
lunes, 7 de mayo de 2012
ejercicios de formulación
En la página FORMULACIÓN tenéis varios ejercicios para que practiquéis. Mañana cuelgo las soluciones
lunes, 23 de abril de 2012
EJERCICIOS DE ONDAS: LUZ Y SONIDO
SOLUCIÓN A LOS EJERCICIOS DEL LIBRO:
1. - La presión en el aire
2. - Página 183.
3. - perturbaciones eléctricas y magnéticas
4. - Las ondas electromatgnéticas se propagan en el vacío a una velocidad aproximada de 300.000 km/s
5. - Ondas transversales: luz, ondas de radio y TV, rayos X,...
Ondas longitudinales: ondas sonoras
7. - L = 0,23 m; T = 6,9 E-4
8. - Página 185
9. - e = 1,74 E4 m
10. - e = 136 m.
11. - Página 188
12. - 1400 Hz
13. - Páginas 188 y 189
14. - El timbre del sonido
15. - v = 1,24 E8 m/s
16. - Cuánto mayor es la energía transportada por una onda mayor es su Intensidad. Para una determinada frecuaencia, la intensidad de la onda, y, por tanto, la energía que transporta, es directamente proporcional al cuadrado de la amplitud e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia al foco emisor de la onda.
17. - v = 635,5 m/s
18. - e = 180 m.
19. - e = 2,7 E6 m.
20. - t = 180s.
21 t = 5oo s.
22. - Página 187.
23. - Página 189.
24. - Página 191
25. - Violeta> añil > azul > verde > amarillo > naranja > rojo.
1. - La presión en el aire
2. - Página 183.
3. - perturbaciones eléctricas y magnéticas
4. - Las ondas electromatgnéticas se propagan en el vacío a una velocidad aproximada de 300.000 km/s
5. - Ondas transversales: luz, ondas de radio y TV, rayos X,...
Ondas longitudinales: ondas sonoras
7. - L = 0,23 m; T = 6,9 E-4
8. - Página 185
9. - e = 1,74 E4 m
10. - e = 136 m.
11. - Página 188
12. - 1400 Hz
13. - Páginas 188 y 189
14. - El timbre del sonido
15. - v = 1,24 E8 m/s
16. - Cuánto mayor es la energía transportada por una onda mayor es su Intensidad. Para una determinada frecuaencia, la intensidad de la onda, y, por tanto, la energía que transporta, es directamente proporcional al cuadrado de la amplitud e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia al foco emisor de la onda.
17. - v = 635,5 m/s
18. - e = 180 m.
19. - e = 2,7 E6 m.
20. - t = 180s.
21 t = 5oo s.
22. - Página 187.
23. - Página 189.
24. - Página 191
25. - Violeta> añil > azul > verde > amarillo > naranja > rojo.
jueves, 26 de enero de 2012
FORMULACIÓN
EJERCICIOS DE PRESIÓN
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