REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:

Fe2O3 + CO -----> Fe + CO2
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?

Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2


2) Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.
a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.

Solución: 560 kg CaO


3) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2
(Recuerda que previamente debes ajustar la reacción)

Solución: 62,24 g de Cl2

4)La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del Na2CO3 con cal apagada,   Ca(OH)2.
Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
a) Escribe y ajusta la reacción
b) ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?


Solución b) : 755 g de NaOH

5) Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio  y monóxido de carbono.
a) Escribe y ajusta la reacción
b) Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?

Solución b): 100 g de SiC

6) ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción? (Acuerdate de ajustar la reacción)


CaCO3 +  HCl -----> CaCl2 + H2O + CO2

Solución: 90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles

7) Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.

a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido.
c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

Solución: a) 0,1 g de H2 b) 1,12 litros de H2

8)¿Qué volumen de hidrógeno medido a 30 °C y 780 mm de Hg se obtiene al tratar 130 g de Zn con exceso de ácido sulfúrico?


Solución: 48,18 litros de H2

9)Tenemos la siguiente reacción química ajustada: H2SO4 + Zn -----> ZnSO4 + H2


¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión?

Solución: 4,08 litros de H2

10) Al quemar un mol de propano (C3H8) se desprenden 2200 J. Sabiendo que la reacción es:
C3H8 + O2 à CO2 + H2O
calcula la energía desprendida en la combustión de 10 kg de propano (Debes ajustar primero la reacción)

11) Cuando la gasolina hace explosión con el aire del motor de un automóvil, cada gramo de gasolina produce 44 kJ.
a) Calcula los kJ que se producirán en la combustión de 2 kg de gasolina.
b) Considerando que la gasolina se comporta, desde el punto de vista energético, como si fuese heptano (C7H16), escribe su ecuación de combustión y ajústala.

12) Escribe las reacciones de disociación y de neutralización de los siguientes ácidos y bases:
                a) H2SO4  y NaOH
                b) HCl  y  Mg(OH)2
                c) H2CO3 y  Al(OH)3

13)  En las siguientes reacciones indican las semireacciones de reducción y oxidación, el oxidante y el reductor:
Cu2O + H2 à Cu + H2O
FeO + CO à Fe + CO2
H2 + O2 à H2O

14. Escribe y ajusta la reacción de combustión  del alcohol etílico (C2H6O)

40 comentarios:

  1. soy incapaz de ajustar la primera reaccion del ejercicio 1 -.-'

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  2. Ejercicio 4, apartado b): No es Na2CO3, sino NaCO3. Sobra un átomo de Na.

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  3. Efectivamente en el ejercicio 4 hay un error, pero no está en el apartado b) si no en el enunciado. La fórmula del Carbonato sódico es Na2CO3, ya que proviene del ácido carbónico (H2CO3) y la valencia del Sodio es 1

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  4. Hola profe, soy Alberto Cascos.En el ejercicio 2 carbonato de calcio, ¿como seria?

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  5. Hola Alberto.
    Carbonato de Calcio: CaCO3

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  6. No son todos no? Es 1234567

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  7. Efectivamente. Solo hasta el 7.
    El resto no lo hemos dado todavia

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  8. Profe no entiendo el ej 4

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    1. Escribimos primero la reacción:
      Na2CO3 + Ca(OH)2 --> 2 NaOH + CaCO3 (ya está ajustada)

      Para el apartado b necesitamos calcular las masas moleculares:
      Mm (Na2CO3) = 23*2+12+16*3 = 106 u
      Mm(NaOH) = 23+16+1 = 40 u

      Ahora nos fijamos en la reacción y:

      1 mol de Na2CO3 --------- 2 moles de NaOH

      Esto lo pasamos a gramos:

      106 g de Na2CO3 ------- 80 g de NaOH
      1000 g de Na2CO3 ------- x g de NaOH

      x = (80*1000)/106 = 755 g (aproximadamente)

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  9. Antonio el ej 5 el apartado b no lo entiendo como se hace

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    1. La reacción ajustada sería:

      2 SiO2 + 3 C --> 2 SiC + 4 CO

      Las masas moleculares:

      Mm (SiO2) = 28+16*2 = 60 u
      Mm (SiC) = 28+12 = 40

      2 moles de SiO2 ---------- 2 moles de SiC

      120 g de SiO2 ------------ 80 g de SiC
      150 g de SiO2 ------------ x g de SiC

      x = (150*80)/120 = 100 gramos de SiC

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    2. 2 SiO2 + 3 C --> 2 SiC + 4 CO , porqué 3C no ddeveria ser 3 C2

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    3. No lo entiendo ... deveria ser 2 SiO2 + 6 C --> 2 SiC + 4 CO ? no ? o me equivoco ?

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    4. Efectivamente hay un error. La reacción ajustada sería 2 SiO2 + 6 C --> 2 SiC + 4 CO o bien SiO2 + 3 C --> SiC + 2 CO
      No puede ser C2 ya que la molécula de carbono es monoatómica.
      Gracias por vuestra intervención

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  10. Hola profe soy christmas el ejercicio 7 no entiendo como se hace no me sale gracias un saludos

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    1. La reacción sería:

      H2SO4 + Zn --> ZnSO4 + H2

      Ya está ajustada por lo que no hay que hacer nada más.

      b)Calculamos las masas moleculares:
      Mm(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 u
      Mm(H2) = 1*2 = 2 u

      Si nos fijamos en la reacción:

      1 mol de H2SO4 ----------- 1 mol de H2

      98 g de H2SO4 ----------- 2 g de H2
      4,9 g de H2SO4 ---------- x g de H2

      x = (4,9*2)/98 = 0,1 g de H2

      El apartado c) no entra para este examen

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  11. Hola profe soy Marta.
    ¿En el examen nos vas a pedir también que hallemos los litros o eso no entra?

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    1. Hola Marta. No, eso no entra. No lo hemos dado en este tema
      Solo entra hasta el apartado b del ejercicio 7

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  12. Antonio, en el ejercicio 2 ¿me podrias poner la reaccion en letras y ajustada? que no estoy segura

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  13. Profe, puedes explicarme paso a paso el ejercico 2 porfa? que lo estoy intentando y no me sale ¬¬

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  14. La reacción es:

    CaCO3 ---> CaO + CO2

    Calculamos las masa moleculares:
    Mm (CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 u
    Mm (CaO)= 40+16 = 56 u

    Si nos fijamos en la reacción, que ya está ajustada:
    1 mol de CaCO3 --> 1 mol de CaO
    Por tanto:
    100 gramos de CaCO3 --> 56 gramos de CaO
    Ahora podemos hacer una regla de 3:

    100 g CaCO3 -------- 56 g CaO
    1000000 g CaCO3 -------- x g CaO

    x = 560000 g de CaO = 560 kg de CaO

    Así de fácil :)

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  15. Profe, cuando en el enunciado te ponen kilogramos, hay que pasarlo siempre a gramos? o segun lo que te pregunten?

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  16. En estos ejercicios siempre en gramos porque es en lo que se mide la masa de un mol

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  17. Antonio, en el ejercicio 5 no seria asi la reaccion ajustada? SiO2 + 3C--->SiC + 2CO?

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  18. El carbono es una molécula diatómica por lo que la reacción sin ajustar sería:

    SiO2 + C2 --> SIC + CO

    Ahora vuelve a ajustarla.

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  19. hola, el primer enunciado apartado b no me sale como seria?

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  20. Hola Anónimo.
    Lo primero que tienes que hacer es ajustar la reacción:

    Fe2O3 + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO2

    Así puedes ver la relación que hay entre los moles de Fe y de CO2

    2 moles de Fe --------- 3 moles de CO2
    10 moles de Fe -------- x moles de CO2

    x= 3*10/2 = 15 moles de CO2

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  21. Hola Antonio, estoy dandole vueltas en el ejercicio 6 pero nah, como sería??

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  22. Profe me podrias explicar la b del 11? y la solucion del 14 para asegurarme? gracias

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    1. Soluciones del ejercicio 11:
      a) Como por cada gramo de gasolina tenemos 44 kJ, 2 kg = 2000 gramos.
      2000 * 44 = 88000 kJ

      b)C7H16 + 11O2 --> 7 CO2 + 8 H2O

      Solución ejercicio 14:

      C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

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  23. Antonio, ¿puedes dar las soluciones del 13?

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  24. Cu2O + H2 --> Cu + H2O
    OXIDACIÓN: H2 --> H2O
    REDUCCIÓN: Cu2O --> Cu
    OXIDANTE: Cu2O
    REDUCTOR: H2

    FeO + CO --> Fe + CO2
    OXIDACIÓN CO --> CO2
    REDUCCIÓN: FeO --> Fe
    OXIDANTE: FeO
    REDUCTOR: CO

    H2 + O2 --> H2O
    OXIDACIÓN: H2 --> H2O (El Hidrógeno pierde 1 electrón)
    REDUCCIÓN: O2 --> H2O (El oxóigeno gana 2 electrones)
    OXIDANTE: O2
    REDUCTOR: H2

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  25. Antonio, la 8 como se hace? estoy sacando los gramos del H y hago la regla de 3 pero no me sale?

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    1. La reacción sería

      Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

      Con la masa molecular del Zn calculas los moles que tienes: n= m/Mm
      Como en la reacción los moles de Zn y los de H2 son los mismos, ya tienes los moles de H2
      Después utilizas la fórmula pV = nRT y así calculas el volumen.

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