REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

1) En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:

Fe2O3 + CO -----> Fe + CO2
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?

Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2


2) Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.
a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.

Solución: 560 kg CaO


3) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2
(Recuerda que previamente debes ajustar la reacción)

Solución: 62,24 g de Cl2

4)La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del Na2CO3 con cal apagada,   Ca(OH)2.
Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
a) Escribe y ajusta la reacción
b) ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2?


Solución b) : 755 g de NaOH

5) Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio  y monóxido de carbono.
a) Escribe y ajusta la reacción
b) Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?

Solución b): 100 g de SiC

6) ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción? (Acuerdate de ajustar la reacción)


CaCO3 +  HCl -----> CaCl2 + H2O + CO2

Solución: 90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles

7) Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.

a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido.
c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

Solución: a) 0,1 g de H2 b) 1,12 litros de H2

8)¿Qué volumen de hidrógeno medido a 30 °C y 780 mm de Hg se obtiene al tratar 130 g de Zn con exceso de ácido sulfúrico?


Solución: 48,18 litros de H2

9)Tenemos la siguiente reacción química ajustada: H2SO4 + Zn -----> ZnSO4 + H2


¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión?

Solución: 4,08 litros de H2

10) Al quemar un mol de propano (C₃H₈) se desprenden 2200 J. Sabiendo que la reacción es:

C₃H₈ + O₂ à CO₂ + H₂O

calcula la energía desprendida en la combustión de 10 kg de propano (Debes ajustar primero la reacción)

11) Cuando la gasolina hace explosión con el aire del motor de un automóvil, cada gramo de gasolina produce 44 kJ.

a) Calcula los kJ que se producirán en la combustión de 2 kg de gasolina.

b) Considerando que la gasolina se comporta, desde el punto de vista energético, como si fuese heptano (C₇H₁₆), escribe su ecuación de combustión y ajústala.

12) Escribe las reacciones de disociación y de neutralización de los siguientes ácidos y bases:

                a) H₂SO₄  y NaOH

                b) HCl  y  Mg(OH)₂

                c) H₂CO₃ y  Al(OH)₃

13)  En las siguientes reacciones indican las semireacciones de reducción y oxidación, el oxidante y el reductor:

Cu₂O + H₂ à Cu + H₂O

FeO + CO à Fe + CO₂

H₂ + O₂ à H₂O

14. Escribe y ajusta la reacción de combustión  del alcohol etílico (C₂H₆O)